Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，該反應的化學方程式為_____________________。

（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能

治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：________________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應的離子方程式：________________________。

（4）寫出下列反應的離子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。

Answer 1

【答案】（1）Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；

（2）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；

（3）HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋；

（4）Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；CO2＋OH－===HCO

【解析】

試題分析：（1）可溶性的強酸和強堿反應，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示，因此化學方程式為Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O ；（2）Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO:；（3）胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應，由于Al(OH)3是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋；（4） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鋇，反應的離子方程式為CO2＋OH－===HCO。