18．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程
D．鈷的制備：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3

分析 A．根據(jù)外界條件改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響角度進(jìn)行解答；
B．接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量；
C．化合價降低被還原；
D．鈷的制備是用鋁熱反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率，反之減慢．對于可逆反應(yīng)來說，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢是一樣的，合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，所以減慢正逆反應(yīng)速率，但平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量，對SO2與O2反應(yīng)進(jìn)行預(yù)熱，SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是在吸收塔中進(jìn)行的，故B錯誤；
C．煉鐵是鐵礦石中的主要成分三氧化二鐵在高溫下被還原劑一氧化碳還原為單質(zhì)鐵的過程，故C錯誤；
D．鈷的制備是用鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、氯堿工業(yè)、硅酸鹽等知識，對于與實際生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，注意收集、積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，金剛烷分子中的-CH2-基團(tuán)有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)③的化學(xué)方程式，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋅鐵合金共2.0g，放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
求：（1）氣體的物質(zhì)的量0.035mol．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為多少1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
弱電解質(zhì)CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-7
（1）寫出H2SO3的電離方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
（2）在25℃時，相同物質(zhì)量濃度、相同體積的上述五種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫氟酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，0.1mol•L-1的氫氟酸的電離度=6%；溶液pH的測定可用廣泛pH試紙，其操作方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH；加水稀釋該氫氟酸溶液，下列數(shù)值增大的是BD．
A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
（5）若反應(yīng)反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入E．
A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
（6）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分別為A與B，則兩者的c（H+）大小關(guān)系為：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．熔融的氫氧化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
并達(dá)到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為Na＞S＞O＞H．非金屬性最強(qiáng)的元素原子的最外層排布式2s22p4，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可知，X為氯乙烯
B．異辛烷的結(jié)構(gòu)為（CH3）3CCH2CH（CH3）2，它的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體（不考慮對映異構(gòu)體），且它們的熔點、沸點各不相同
C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反應(yīng)與由苯制備溴苯的反應(yīng)類型相同
D．棉、毛、絲、麻完全燃燒時，都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水定容時俯視標(biāo)線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)刻制印刷電路的主要原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．Cu是氧化劑B．FeCl3是還原劑
C．Cu在反應(yīng)中失去電子D．FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)

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