【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、a點NaOH與HA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)，生成NaA，反應(yīng)后溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），則pH=7時，c（H+）=c（OH），帶入電荷守恒表達式可得：c（Na+）= c（A-），C錯誤；D、根據(jù)圖像可知b點HA過量，因為b點溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì)，正確的是

選項

氣體

試劑②

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

NH3的水溶液顯堿性

B

Cl2

紫色石蕊試液

溶液立即褪色

Cl2有氧化性

C

SO2

溴水

溶液褪色

SO2有漂白性

D

X（能形成酸雨）

KI淀粉溶液

溶液變藍

X是NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，用元素符號回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強的是____，非金屬性最強是 __，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______；M所在的族是______。

（2）C氣態(tài)氫化物的化學式分別為____，A、B、C的氫化物中最穩(wěn)定的是_______。

（3）第三周期中原子半徑最小的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯誤的是

A. 銅質(zhì)地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長

B. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

C. 鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

D. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。

B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。

C. 白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。

D. 光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1） C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_________________。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 ：

（4）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

（5）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

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