Question

12．電解NO 制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

• A． 陽極上的電極反應為：NO•3e^-+4OH^-=NO₃^-+2H₂O
• B． 電解生成1 mol NH₄NO₃ 時，轉移5NA電子
• C． 電解質溶液中，NO₃^-離子向陰極移動
• D． 為了使電解產(chǎn)物全部轉化為NH₄NO₃，需補充的物質A為稀硝酸

Answer 1

分析 電解NO制備NH₄NO₃，b為陽極反應為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質的量，總反應方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉化為NH₄NO₃，需補充NH₃，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH₄NO₃，b為陽極反應為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質的量，總反應方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉化為NH₄NO₃，需補充NH₃；
A．b為陽極，結合NH₄NO₃溶液呈弱酸性，要用H⁺來平衡電荷，可知陽極反應為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析，總反應方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，反應轉移15mol電子時生成3molNH₄NO₃，故生成1 mol NH₄NO₃ 時，轉移5mol電子即5N_A電子，故B正確；
C．在電解池中陰離子要移向陽極，故NO₃^-離子要移向陽極，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析，則A為NH₃，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解原理的應用等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎知識的積累掌握．