銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為 。

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是 ，當(dāng)0．5 mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用 (填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是 。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C．陰離子的還原性：Y>Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c（OH）=10-13 mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀釋1倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是

A．上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省煙臺市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性

B．加熱分解CuSO4·5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒

C．最高化合價(jià)為+7的元素一定屬于主族元素

D．16gO3含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體

B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s）

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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