Question

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

• A． 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
• B． 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
• C． 該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時，n（X）=2 mol
• D． 若改為體積可變?nèi)萜�，增大壓�?qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析 A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，W的物質(zhì)的量增大，則X和Y是反應(yīng)物而W是生成物，參加反應(yīng)的△n（X）=（2-1）mol=1mol，△n（Y）=（1-0.5）mol=0.5mol，△n（W）=（1.5-0）mol=1.5mol，所以X、Y、W的計量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應(yīng)方程式為2X（g）+Y（g）?3W（g），據(jù)此書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，升高溫度而W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷焓變；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時等效于加入4molX、2molY；
D．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動．

解答 解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，W的物質(zhì)的量增大，則X和Y是反應(yīng)物而W是生成物，參加反應(yīng)的△n（X）=（2-1）mol=1mol，△n（Y）=（1-0.5）mol=0.5mol，△n（W）=（1.5-0）mol=1.5mol，所以X、Y、W的計量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應(yīng)方程式為2X（g）+Y（g）?3W（g），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）．c（Y）}$，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，升高溫度而W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以△H＜0，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時等效于加入4molX、2molY，平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則達(dá)到平衡時，n（X）=2mol，故C正確；
D．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以若改為體積可變?nèi)萜�，增大壓�?qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷化學(xué)方程式是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意從等效平衡角度分析，題目難度不大．