下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
D

試題分析：分析圖像，發(fā)生轉(zhuǎn)折性變化的是N、O、F所在的主族，因為氫鍵的緣故，使沸點反常的高，所以a點所在曲線代表碳族元素的沸點變化，隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，則a點為SiH4的沸點，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。
化學(xué)式
鍵長／nm
鍵角
沸點／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
 
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
 
A是        (填元素符號)，B的價電子排布式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是
A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為       、        。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為    （填化學(xué)式）。A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是                  。
（2）新型無機材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強。氮化硅的晶體類型是                ，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因：                。
（4）砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為     ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為     g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料，工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)制備乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為       ；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為       。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為       。

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22-數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。
請回答下列問題。
（1）C原子基態(tài)時電子排布式為                  。
（2）B、C兩種元素第一電離能為     ＞     (用元素符號表示)。試解釋其原因：                                           。
（3）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子       。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為        ，其中B原子的雜化類型是       。
（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式                         。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為            ；∠EDE=       ；E的配位數(shù)是   ；已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=          cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能

（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。
（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
 
X—Y
X＝Y(jié)
X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol－1
357.7
798.9
1 071.9
C2的鍵能/kJ·mol－1
154.8
418.4
941.7
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。
 
A
B
C
D
E
化合價
－4
－2
－1
－2
－1
電負性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
 
①E原子的核外電子排布式為________；
②上表中的元素可以組成分子式為ADC2的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________；中心原子的雜化方式為________；
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________________。

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