Question

（2011?天津）下列說法正確的是（　　）

A．25℃時NH₄Cl溶液的K_w大于100℃時NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O?SO₃^2-+2I^-+4H⁺

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

分析：根據(jù)溫度與離子積的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、離子共存、酸堿混合pH的計算來分析，并利用鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液來分析溶液的酸堿性．

解答：解：A、因水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，K_w越大，故A錯誤；
B、因二氧化硫具有還原性，碘單質(zhì)具有氧化性，則SO₂通入碘水中生成SO₄^2-，故B錯誤；
C、因加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO₂^-和NO₃^-，在強(qiáng)堿性溶液中，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；
D、100℃時，K_w=1×10^-12，pH=2的鹽酸中H⁺的濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH^-的濃度為1mol/L，則等體積混合后堿過量，溶液顯堿性，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，符合高考的命題思路，注重對溶液中水的電離、pH的計算、離子共存、溶液中的氧化還原反應(yīng)等重要考點(diǎn)的考查，有助于對專題知識點(diǎn)的訓(xùn)練．