13．如表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

分析 主族元素中，最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑越大其原子序數(shù)越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)值，X和Q屬于第IVA族，X半徑小于Q，則X是C、Q是Si元素；
Y是第VIA族元素，X半徑大于Y，則Y是O元素；
Z和T是第VA族元素，Z半徑小于T，則Z是N元素、T是P元素；
R最高價為+7價，屬于第VIIA族，F(xiàn)元素沒有最正化合價，所以R是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答 解：主族元素中，最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑越大其原子序數(shù)越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)值，X和Q屬于第IVA族，X半徑小于Q，則X是C、Q是Si元素；
Y是第VIA族元素，X半徑大于Y，則Y是O元素；
Z和T是第VA族元素，Z半徑小于T，則Z是N元素、T是P元素；
R最高價為+7價，屬于第VIIA族，F(xiàn)元素沒有最正化合價，所以R是Cl元素，
A．C與O可以形成陰離子CO32-，故A正確；
B．R是Cl元素，其氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，如HClO是弱酸，故B錯誤；
C．N的氫化物是氨氣、P的氫化物是膦，氨氣分子間能形成氫鍵、膦分子間不能形成氫鍵，氫鍵能導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，所以N的沸點(diǎn)比P的氫化物的沸點(diǎn)高，故C正確；
D．由C形成的化合物SiC和CCl4，前者是原子晶體、后者是分子晶體，所以二者晶體類型不同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，易錯選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質(zhì)的量n（mol）隨反應(yīng)時間t（min）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．t1時，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
B．t2時，溶液中含氯微粒濃度大小：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
C．t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
D．t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的
D．C3H8的二氯代物共有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W
B．Y與Z只能形成一種化合物
C．簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物可能含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．19世紀(jì)初，化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)的概念
B．紅外光譜圖的研究可以確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
C．測定有機(jī)化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法最早由李比希提出的
D．銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2-和R-，N2+和R-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞RB．R元素的最高正價一定為+7價
C．離子半徑：M2-＞R-＞N2+D．還原性：M2-＜R-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
②將pH=1的HCl稀釋到原來103倍后，溶液的 pH=4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用圖1所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置）收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．若制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，與之對應(yīng)的A裝置（圖2）是b（填寫裝置的序號）．
（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線，也可都不改）．
（3）寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，在酒精燒至紅熱，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．試設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供選擇的試劑及儀器為：
稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量B中溶液于試管Ⅰ中，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2：另取適量B中溶液于試管Ⅱ中，滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶白溶液中存在Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為4×10-3．
（4））25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（5）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl                
④0.1mol•L-1的NaHCO3
（6）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案