Question

為了測出某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，某研究性學習小組先用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH=14．于是他們用堿式滴定管量取25.00mL待測氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，把0.1000mol/L的標準鹽酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后進行中和滴定操作．
回答下列問題：
（1）用酚酞作指示劑，50.00mL標準鹽酸溶液滴定完全后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色仍然呈紅色，原因是

 

．
（2）為了繼續(xù)完成該實驗，他們?nèi)〈郎y氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，然后再進行中和滴定．稀釋該氫氧化鈉溶液的玻璃儀器有

 

、玻璃棒、膠頭滴管和堿式滴定管．如果用量筒替堿式滴定管量取原待測氫氧化鈉溶液進行稀釋，對該實驗結果有影響，原因是

 

．
（3）用標準鹽酸溶液滴定稀釋后的堿溶液25.00mL，滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖所示，則消耗標準溶液的體積為

 

，原堿溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）以下操作會導致結果偏高的是

 

．
A．待測堿溶液要空氣中暴露時間較長B．未用標準液潤洗酸式滴定管C．滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，其他操作都正確
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)“用酚酞作指示劑”分析錐形瓶內(nèi)溶液顏色仍然呈紅色的原因；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器解答；根據(jù)量筒和滴定管的準確度分析對該實驗結果的影響；
（3）根據(jù)滴定管的構造讀出滴定末讀數(shù)，計算出消耗標準液的體積；根據(jù)氫氧化鈉與氯化氫反應的關系式及滴定數(shù)據(jù)計算出氫氧化鈉的濃度；
（4）根據(jù)實驗操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

產(chǎn)生的影響分析滴定過程中產(chǎn)生的誤差．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉濃度過大，反應不充分，氫氧化鈉沒有反應完全，所以錐形瓶中溶液為紅色，
故答案為：氫氧化鈉沒有反應完全（或其他合理表述）；
（2）取待測氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，需要使用的儀器有：堿式滴定管、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少250mL容量瓶；由于量筒的準確度為0.1mL，而滴定管的準確度為0.01mL，所以量筒的精確度較低，會影響滴定結果，
故答案為：250mL容量瓶；量筒的精確度較低；
（3）滴定管0刻度在上方，每個小刻度為0.01mL，圖中液面讀數(shù)為25.80mL，所以消耗標準溶液的體積為：（25.80-1.10）mL=24.70mL；
氫氧化鈉與鹽酸反應的關系式為：NaOH～HCl，n（NaOH）=n（HCl），c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（NaOH）=

0.1000mol/L×24.70mL

25.0mL

=0.988mol/L，
故答案為：24.70mL；0.988mol/L；
（4）A．待測堿溶液要空氣中暴露時間較長，部分氫氧化鈉生成了碳酸鈉，但是用標準液鹽酸滴定時，反應最終都生成了氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒，不影響滴定結果，故A錯誤；
B．未用標準液潤洗酸式滴定管，導致標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定的待測液聽你偏高，故B正確；
C．滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定待測液濃度偏高，故C正確；
D．滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，導致標準液體積讀數(shù)偏小，最終消耗的標準液體積偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定的待測液濃度偏低，故D錯誤；
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗，導致待測液的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定的待測液濃度偏高，故E正確；
故選BCE．

點評：本題考查了酸堿中和滴定操作及誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．