下列對化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是(    )

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)放出28.7 kJ的熱量，熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++23Fe3++2NO↑+4H2O

解析：A項銅作電極電解硫酸銅溶液時，在陽極銅失去電子：Cu-2e-Cu2+，在陰極銅離子得電子：Cu2++2e-Cu，因此，A錯誤；20.0 g即0.5 mol氫氧化鈉參加反應(yīng)放熱28.7 kJ，則1 mol氫氧化鈉參加反應(yīng)放熱應(yīng)為57.4 kJ；D項中鐵粉過量應(yīng)生成Fe2+。

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一．下列對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認(rèn)識正確的是（　�。�

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下列對化學(xué)反應(yīng)速率的理解不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)進行的程度問題B、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C、化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用mol/（L?s）、mol/（L?min）等表示D、化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率

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下列對化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是?

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式為：2Cu2++H2O4H++2Cu+O2↑?

B.含氫氧化鈉200 g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)放出287 kJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：

NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l);ΔH =-287 kJ·mol-1??

C.飽和碳酸鈣溶液中加入過量的飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式為：?

Ca2++ + OH- ＝CaCO3↓+ H2O?

D.稀硝酸與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是(    )

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)放出28.7 kJ的熱量，熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+

HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O

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