5．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃繞，生成89.6L的CO2（標準狀況下）和86.4gH2O．試推測A的分子式以及混合氣體中兩種成分的體積比（寫清楚計算過程）

分析 先計算二氧化碳和水的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合烴的物質(zhì)的量及燃燒產(chǎn)物計算出平均分子式，然后根據(jù)乙烯的分子式及平均分子式判斷A的化學式；最后根據(jù)平均H原子數(shù)計算出二者的體積比．

解答 解：2mol混合氣體充分燃燒生成89.6L的CO2（標準狀況下）和86.4gH2O，二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4mol，水的物質(zhì)的量為$\frac{86.4g}{18g/mol}$=4.8mol水，則1mol混合氣體完全燃燒生成2mol CO2和2.4mol H2O，則該混合烴的平均分子式為：C2H4.8，
乙烯的分子式為C2H4，則另一種烴分子中含有2個C原子，且H原子數(shù)大于4.8，所以烴A只能為C2H6，
設乙烯的體積為x、乙烷的體積為y，
根據(jù)平均氫原子數(shù)可得：$\frac{4x+6y}{x+y}$=4.8，整理可得：x：y=3：2，
答：A的分子式為C2H6，混合氣體中乙烯和乙烷的體積比為3：2．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均分子式的含義及計算方法為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量守恒、平均值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．芥子醇是合成工程纖維的單體，其結構簡式如圖所示．下列有關芥子醇的說法不正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式為C11H14O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．1 mol該化合物在一定條件下最多可與2molNaOH反應
D．芥子醇在一定條件下能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則反應
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計算結果寫成分數(shù)）．
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應生成的二氧化氮氣體，生成硝酸，與銅再反應生成一氧化氮氣體，儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中酸性KMnO4溶液與NO發(fā)生反應的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結構簡式如圖A所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．9種C．15種D．19種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組用PH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的PH值（選用酚酞作為指示劑）
①實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶，
②如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
③如何判斷滴定到達終點當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
③根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800mol/L．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有：BD．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8 NA
D．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應且消去產(chǎn)物唯一的是（　�。�
A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時得到電子數(shù)目為2NA
C．有一種黃綠色氣體，用濕潤的淀粉KI試紙檢測時，變藍說明是氯氣
D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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