【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的名稱是_____。

（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_____；④_____。

（3）物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。

【答案】環(huán)己烷 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵 +NaOH+NaCl+H2O +Br2→

【解析】

根據(jù)反應(yīng)條件并結(jié)合反應(yīng)前后物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的差異來(lái)進(jìn)行推斷，可知：A為在光照、Cl2條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)生成B；B在NaOH的乙醇溶液、加熱條件下，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C（環(huán)烯烴）；C（環(huán)烯烴）在溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成D（鹵代烴）；分析E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知由D→E的過(guò)程發(fā)生了兩次鹵代烴的消去反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行分析。

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及由A→B的轉(zhuǎn)化條件，可知A為環(huán)己烷，答案為：環(huán)己烷；

（2）根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型，可知反應(yīng)①為光照、Cl2條件下發(fā)生了烷基上的取代反應(yīng)；結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)差異以及C→D的反應(yīng)條件，可知反應(yīng)④為在NaOH的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生了鹵代烴的消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（3）物質(zhì)C中含有碳碳雙鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（4）反應(yīng)②為在NaOH的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生了鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；反應(yīng)③為在溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成鹵代烴的過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+Br2→；答案為：+NaOH+NaCl+H2O；+Br2→。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的綜合利用對(duì)溫室氣體的減排以及對(duì)減緩燃料危機(jī)等具有重要意義。

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1。

（2）CH4-CO2催化重整反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算可得到的圖像之一如圖。

①200—400℃時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②當(dāng)溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度的升高C的物質(zhì)的量減少，其原因是__（用文字表達(dá)）。

（3）輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O+6O2。

反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是___。電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如題圖所示。

①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。

（2）溶液中一定不存在的離子有_________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說(shuō)明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推斷鈉離子是否存在并說(shuō)明理由_________。若存在，計(jì)算其物質(zhì)的量的濃度____________（若不存在，此問(wèn)不作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過(guò)氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過(guò)氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）下列各圖中，表示過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的圖是（_______）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）Y－的電子式____________。

（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過(guò)程____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。

（1）寫出下列四種元素的元素名稱：

A：___，B：____，C：____，D：____。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。

（3）寫出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）寫出B2A4的電子式：____。

（5）寫出C3B2化合物與水反應(yīng)的方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、、I-、

B.0.1 molL-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、

C.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、

D.＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、、

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