甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機電池中的反應為：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是  

A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．標況下，通入11．2LO2完全反應有1mol電子轉(zhuǎn)移
D．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

B

解析試題分析：A、放電時，CH3OH發(fā)生氧化反應，所以CH3OH參與反應的電極為負極，錯誤；B、放電時，負極為甲醇的氧化反應，結(jié)合電解質(zhì)溶液，反應式為CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正確；C、標況下，11．2LO2的物質(zhì)的量為0．5mol，所以11．2LO2完全反應有0．5mol×4=2mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；D、充電時，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯誤，答案選B。
考點：考查燃料電池的反應原理

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

(1)溶液A的溶質(zhì)是                  ；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                             ；
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                            ；
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是          。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            ；                     
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有     。                  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時間后，溶液的pH將(  )

A．不變 B．升高
C．降低 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(  )

A．a(chǎn) 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 
B．a(chǎn) 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu 
C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 
D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(　　)

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上
B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
C．將青銅器保存在潮濕的空氣中
D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲透的高分子膜

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