Question

一定溫度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小	B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大	D．溶液的pH增大

Answer 1

A

解析試題分析：A. 向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水,使電離平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺向電離的方向移動(dòng)。由于稀釋作用大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，所以C(H⁺)的濃度減小。因?yàn)樵谝欢�條件下C(H⁺)·C(OH^-)=Kw,故C(OH^-)增大。錯(cuò)誤符合題意。B. B．加水使平衡向電離的方向移動(dòng)，CH₃COOH電離的分子數(shù)目增加，總分子數(shù)不變，所以電離程度變大。正確但不符合題意。C.因?yàn)榧铀畬?duì)醋酸溶液來(lái)說起到稀釋作用，使整個(gè)溶液中醋酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度減小，對(duì)水的電離的抑制作用減小，所以水的電離程度增大。正確但不符合題意。D.加水稀釋，使溶液中的氫離子濃度減小。氫離子的濃度越小，溶液的PH就越大。故溶液的PH增大。正確但不符合題意。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的水溶液中加水對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離及溶液的酸堿性、離子濃度的影響的知識(shí)。