在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大


【答案】C

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)氨水屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，而硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，因此A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)醋酸屬于弱電解質(zhì)。因此稀釋至原來(lái)體積的10倍之后，PH應(yīng)該小于4.D選項(xiàng)硫酸銨是屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，因此在氨水中加入硫酸銨，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)，因此，氫離子濃度會(huì)增大，從而氫氧根離子濃度會(huì)減小，因此D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A.離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                     、                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于元素原子的最外層最子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A  H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B  在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C  HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D  由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                              。

某次實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。

試回答下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率      （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是        ，最小的是        。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                     ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  O16  Al27）

A．18g 2H2O含有10NA個(gè)電子          

B．1mol苯含有6NA個(gè)C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個(gè)NH3分子

D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是

A．純堿溶液去油污                       B．配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸

C．NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑   D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷存放的FeCl2溶液是否變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看                         ；鑒定的方法為加入      試劑,若溶液出現(xiàn)       ；則證明有    存在。實(shí)驗(yàn)室為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，在配制時(shí)常加入　     　 　     。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時(shí)間,此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象                  。

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