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在0.25mol Na2SO4中含有Na+的數目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、0.25
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：鈉離子物質的量為硫酸鈉的2倍，根據N=nNA計算鈉離子數目．
解答： 解：0.25mol Na2SO4中含有Na+的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的數目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故選A．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究確定六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測正確的是（　　）
A、SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B、SF6分子中既含有非極性共價鍵鍵又含有極性共價鍵
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6可能是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（2）25℃時，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a為
 
．
（3）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：P4（固體．白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固體．紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1      ②
①試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．
②由熱化學方程式來看，相同狀況下，能量較低的是
 
；白磷穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
③則對應如圖所示下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A、體積比為8：11
B、分子個數之比為11：12
C、物質的量之比為8：11
D、原子個數之比為11：12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液中離子數目的判斷正確的是（　�。�
A、0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數目為0.3NA
B、等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA
C、0.1mol/L的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA
D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸跟鐵反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
C、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2O
D、稀鹽酸放入碳酸鈉中：CO32+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

由軟錳礦（主要成分為MnO2）與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物不能通過加成反應制取的是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH2Cl-CH2Cl
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

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