Question

18．常溫下測得某濃度的NaOH溶液的pH為8，此溶液中水電離出的c（H⁺）_水=1×10^-8mol•L^-1，同時測得某濃度的CH₃COONa溶液的pH也為8，該溶液中水電離出的c（H⁺）_水=1×10^-6 mol•L^-1．

Answer 1

分析 常溫下測得某濃度的NaOH溶液的pH為8，c（H⁺）=10^-8mol/L，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)分析，測得某濃度的CH₃COONa溶液的pH也為8，是醋酸根離子水解，結(jié)合水電離出氫離子，促進水電離正向進行，溶液顯堿性，PH是利用剩余的氫離子濃度計算．

解答 解：常溫下測得某濃度的NaOH溶液的pH為8，c（H⁺）=10^-8mol/L，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算，溶液中水電離出的c（H⁺）_水=1×10^-8mol•L^-1，某濃度的CH₃COONa溶液的pH也為8，是醋酸根離子水解，結(jié)合水電離出氫離子，促進水電離正向進行，溶液顯堿性，PH是利用剩余的氫離子濃度計算，該溶液中水電離出的c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=1×10^-6 mol•L^-1，
故答案為：1×10^-8mol•L^-1，1×10^-6 mol•L^-1．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響，題目難度中等，注意明確酸堿溶液抑制了水的電離，熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．