4．下列實驗與對應結(jié)論正確的是
ABCD

裝置
結(jié)論A．Ag2O/Ag極發(fā)生
還原反應		B．能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．白色沉淀是BaSO3
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．正極上發(fā)生還原反應；
B．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；
C．食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．正極為Ag2O，原電池中電流從正極流向負極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，故A正確；
B．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故B錯誤；
C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，生成BaSO4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池、物質(zhì)的性質(zhì)以及分離提純等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取50.0mLNa2CO3加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，將沉淀用過量稀HNO3處理后有氣體放出．試計算：
（1）原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對各物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
酸性氧化物堿性氧化物酸堿強電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；   
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加熱時會發(fā)生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等雜質(zhì)），．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘之內(nèi)不恢復原色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．
③若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的CuCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空氣中的氧氣氧化，則導致測得的CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．食品添加劑關(guān)系到人類健康．下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�
A．食鹽加碘：著色劑B．火腿中的NaNO3：防腐劑
C．炒菜放味精：調(diào)味劑D．用小蘇打發(fā)面蒸饅頭：膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　�。�
A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為n：m
C．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n（CO2）=0.30mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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