Question

【題目】下列比較，正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

C. 粒子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋

D. 沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)元素周期律以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響分析判斷。

A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I＞S，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI＞H2S，A錯(cuò)誤；

B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，又因?yàn)樗嵝?/span>H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，即酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，B正確；

C. 核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，粒子半徑：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C錯(cuò)誤；

D. 由于HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，D錯(cuò)誤。

答案選B。