Question

【題目】(1)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO___g，所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下，SO2與Cl2的密度之比為______；若質量相同，兩種氣體的體積比為_________。

Answer 1

【答案】2.24 3.36 64g/mol 32 2.80 6.72 64：71 71：64

【解析】

(1)標況下氣體摩爾體積=22.4L/mol，根據(jù)V=n·Vm=·Vm計算氨氣體積；氨氣分子與硫化氫分子中H原子個數(shù)之比為3：2，要使兩種氣體中H原子個數(shù)相等，則其物質的量之比為2：3；

(2)根據(jù)n=計算氣體的物質的量，結合n=計算該氧化物的摩爾質量；其摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量；

(3)根據(jù)n=、n=，并利用混合氣體的質量和物質的量來列式計算；

(4)根據(jù)ρ=可知：同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比；相同質量時，體積與摩爾質量成反比。

(1)n==0.1mol，標況下氣體摩爾體積=22.4L/mol，則V(NH3)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

NH3分子與H2S分子中H原子個數(shù)之比為3：2，要使兩種氣體中H原子個數(shù)相等，則其物質的量之比為2：3，則H2S氣體物質的量n(H2S)=n(NH3)=×0.1mol=0.15mol，其在標準狀況下的體積V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

(2)n==0.02mol，由n=可知該氧化物的摩爾質量M==64g/mol，當摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量，則氣態(tài)氧化物RO2的相對分子質量是64，R相對原子質量=64-16×2=32；

(3)標準狀況下混合氣體體積為8.96L，則氣體的物質的量n==0.4mol，設混合氣體中CO、CO2的物質的量分別為x、y，則x+y=0.4，28x+44y=16.0，解得x=0.1mol，y=0.3mol，CO的質量m(CO)=nM=0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=n·Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

(4)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則SO2與Cl2的密度之比為ρ(SO2)：ρ(Cl2)=64g/mol：71g/mol=64：71；

當氣體質量相同時，氣體的體積與其摩爾質量成反比，則質量相同，兩種氣體的體積比V(SO2)：V(Cl2)=71g/mol：64g/mol=71：64。