（11分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為氣體單質一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
(1)寫出有關物質的化學式

F              ，G               ，H                 。
(2)指出MnO2在相關反應中的作用，反應①中是           劑，反應②中是              劑。
(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是           ；若反應①是在常溫條件下進行，則A的電子式為              。
(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式
                                                          。
(5)寫出B與F反應的化學方程式                               。

(1)F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各1分）
(2)催化劑：氧化劑（各1分）
(3)KClO3；H2O2（各1分）
(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于微觀粒子的說法，正確的是
A．原子是由分子構成的。
B．原子中含有質子、中子和核外電子。
C．原子若失去核外電子，則會變成陰離子。
D．原子若得到核外電子，則會變成陽離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A—L所代表的物質（溶液中的溶質），除B外均是中學化學里常見的物質，它們的轉化關系如圖所示。（反應時加入或生成水均略去）
已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體；b．反應②—③是工業(yè)生產L的部分反應，反應④是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質量比為7：5；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A的電子式               ，B的化學式                 。
（2）反應②的工業(yè)生產條件                              ，寫出工業(yè)生產L時反應①的設備名稱                            。
（3）完成下列反應方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：                                              ，
②反應④的化學方程式：                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·課標全國卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　)
A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與OH?具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是:
A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽離子，X、Y、Z常溫下為氣體，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若實驗室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序為a→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCln，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________
③為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________
（2）常溫下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學式為__________。

②下列有關Y的敘述正確的是__________
A．Y溶于水后部分發(fā)生電離
B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會變紅
C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小
D．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和不變
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關系為：
                 （用實際離子符號表示）
（3）已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1�，F(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2 mol，與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g)，轉移電子的物質的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式__________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產，請根據(jù)物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為                   ；
（2）寫出電解A溶液的化學方程式為                               ；
（3）若使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有         （填字母代號）；
A．升高溫度           B．增大壓強       C．使用催化劑     D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為           。
A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F
C．同時通入                     D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中
NaCl的質量分數(shù)。
      
樣品mg      溶液               沉淀                         固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：                        ，
②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：
信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
（1）根據(jù)信息①，X一定不是         （填序號）
A．氫B．碳C．氧D．硫
信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
（2）這四種元素中是否有一種是鋁元素？為什么？
         ；                                                       。
信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化學式為          。
信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的離子方程式為                                    。
信息⑤：上述四種元素中，X與W同主族。
（5）X與濃硫酸反應的化學方程式為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（2004江蘇高考題)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一。

請按要求填空：
(1)寫出下列物質的化學式：A：                 ，E：               
F：                  ，Y：               。
(2)反應⑤的化學方程式為：                                           。
(3)1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為：                           。

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