在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1,0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度是( mol·L-1)(　　)?

A.0.15　　　B.0.225　　　

C.0.35　　　D.0.45?

B?


解析:

此題僅考慮Cu和稀HNO3反應時，由于反應生成Cu(NO3)2,溶液中存在NO-3，此時還存在Cu\,H+,會進一步反應。因此最好根據(jù)離子反應方程式進行解答。?

根據(jù)?

3Cu      +8H+          +2NO3Cu2++2NO↑+4H2O?

3        8         2       3?

0.03 mol 0.06 mol  0.04 mol x?

x=3×0.06 mol/8=0.0225 mol，因此，銅離子濃度為0.225 mol·L-1，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質量分數(shù)，某同學分別設計了三種實驗方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行
4
4
次，且第一次稱量操作的對象是
稱量干燥燒瓶的質量
稱量干燥燒瓶的質量
．
（2）若重復測定了三次，得到Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號）．
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO3會轉化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內顏色不變化
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗滌沉淀的操作要點是
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對分子質量大，相對誤差小
BaCO3相對分子質量大，相對誤差小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）某研究性學習小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質量分數(shù)為0.4,試計算：（1）最終制得晶體的質量。（2）混酸中兩溶質的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定。

①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00 mL水溶液備用；

②將濃度為 cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；

③取V1  mLNaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定，重復測定3次，平均用去鹽酸V2  mL。

試回答：

（1）配制標準鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是____________。

（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的標準鹽酸應選用_____mol/L鹽酸，原因是______________

_____________________________________________________________。

（3）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視_____________________。滴定終點時溶液顏色由_____色突變?yōu)開___色。在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是                                            。

（4）下列操作會使實驗測得結果偏大的是(填選項的序號)            ；

A．用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH

B．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液

C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結束后氣泡消失

D．裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗

E．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視

（5）固體試劑NaOH的質量分數(shù)的表達式為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省福州市八縣（市）高三上學期期中聯(lián)考化學卷 題型：填空題

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2—3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：

Ⅰ．甲同學的方案如上圖所示：
（1）根據(jù)甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行       次；如何來檢驗A裝置的氣密性？              
                                                               。
（2）甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是         （填序號）。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收；
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收；
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足反應不充分
（3）為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進實驗裝置：                                                       
Ⅱ．乙同學的方案是：從下圖所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計算。

選擇最簡裝置的連接順序為                          ；
Ⅲ．丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液及過濾實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______________________________（填儀器名稱）；
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為（用m、n表示）                     。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？為什么？                                                             

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

 

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