Question

下列關于熱化學的說法正確的是（　�。�

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
• B、等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，說明金剛石更穩(wěn)定
• C、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
• D、由熱化學方程式 3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN₂與3molH₂放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放92kJ熱量

Answer 1

考點：化學能與熱能的相互轉化

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應；
B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、化學反應的反應熱=產物的總能量-反應物的能量；
D、可逆反應不能進行徹底．

解答： 解：A、吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應是吸熱反應，但是不需要任何條件就能發(fā)生，故A錯誤；
B、等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，則石墨具有能量低，石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；
C、化學反應的反應熱=產物的總能量-反應物的總能量，其結果和反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，和路徑無關，故C正確；
D、1molN₂與3molH₂放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放的熱量小于92kJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生化學反應的反應熱和焓變之間的關系，注意化學反應的吸放熱和反應條件之間的關系，難度中等．