下圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，8是無(wú)色無(wú)味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無(wú)色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀。

(1)H的化學(xué)式為                   。
(2)F的電子式為                   。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                            。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

（1）NaClO（1分）
（2）HCl的電NaCl子式（略）（1分）
（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）
（4）Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）

解析試題分析：題干中“化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色”，確定A是NaCl，A和B電解，B是無(wú)色無(wú)味的液體，B是H2O，C是NaOH ，D是氯氣，E是H2，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，F(xiàn)是氯化氫氣體，C和D反應(yīng)生成NaCl和NaClO，H的水溶液具有漂白、殺菌性，H是NaClO，J紅褐色沉淀是Fe(OH)3。
考點(diǎn)：考查元素化合物推斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用                                   。
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為                         。
（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫(xiě)出B的一個(gè)用途                    。
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為                ，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是         ，C與E反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為           。
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是         （寫(xiě)出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因         。
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成
IO3－，從而使藍(lán)色消失；二是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。

（1）F的俗名是        ，B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)              。
（2）反應(yīng)④的離子方程式為                                         。
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3。K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J、N為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)

(1)H的結(jié)構(gòu)式為:                ；B的化學(xué)式為:                       。
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H：                                          。
(3)寫(xiě)出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人過(guò)量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_     ，屬于非電解質(zhì)的是       (用編號(hào)回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

由短周期元素組成的甲?乙和丙均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下,存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）若甲?乙?丙都是單質(zhì),甲?乙是同種氣體,丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;丙單質(zhì)性質(zhì)活潑,但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,原因是 ?工業(yè)中制取丙的化學(xué)方程式: 
（2）若甲?乙是同種有機(jī)物,體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒?寫(xiě)出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式: 
（3）若甲?乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?
①寫(xiě)出丙→甲反應(yīng)的離子方程式: (任寫(xiě)一個(gè))
②0．1mol乙與CuO(s)完全反應(yīng),得到一種氣態(tài)單質(zhì)?一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物,放出14．7kJ的熱量?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
B．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

 
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
濃鹽酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
濃硝酸
A．①③   B．①④    C．②④      D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

 
化學(xué)事實(shí)
類推結(jié)論
A
pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6
pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B
用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂
用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C
將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成
將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成
D
Al在O2中燃燒生成Al2O3
Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案