【題目】(1)在我國使用最早的合金是________,目前用量最大,用途最廣泛的合金是________

(2)0.5mol H2O 的質(zhì)量為________g,共有________個原子.

(3)質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積最大的是________

(4)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O________g.

(5)在配制硫酸亞鐵溶液時,常常加入鐵粉,請說明原因________(用離子方程式表示)

(6)過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

【答案】 青銅(或銅合金、銅) 鋼(或鐵合金、鐵) 9 9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA Cl2 NH3 5 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【解析】

(1)在我國使用最早的合金是青銅,目前用量最大,用途最廣泛的合金是鋼,故答案為:青銅(或銅合金、銅);鋼(或鐵合金、鐵);

(2)m(H2O)=0.5mol×18g.mol=9g,N(H2O)=0.5mol×NA/mol=0.5NA,含有的原子總數(shù)為1.5mol×3×NA/mol=1.5NA,故答案為:9;9.03×1023(1.5×6.02×1023、1.5NA);

(3)根據(jù)n==,相同質(zhì)量時,氣體的摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,則分子數(shù)越少,因M(Cl2)>M(CO2)>M(O2)>M(NH3),則含有分子數(shù)目最少的是Cl2根據(jù)n===,可知,相同質(zhì)量時,氣體的摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,氣體的體積越小,反之越大,則體積最大的是NH3,故答案為:Cl2;NH3;

(4)配制0.2mol/LCuSO4溶液100mL,需要CuSO4的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量,故需要藍(lán)礬的質(zhì)量=0.02mol×250g/mol=5g,故答案為:5;

(5)配制硫酸亞鐵溶液時,常常加入鐵粉,是因亞鐵離子易被氧化,則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;

(6)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式:N2H44OH4eN24H2O

C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液

B.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.一束平行光線照射FeCl3溶液時,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,起到凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用0.2mol·L1 HA溶液與0.2mol·L1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則

(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是______________(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A)____0.1mol·L1填“>”、“<”或“=”,下 同)

(3)如果取0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA HAH+A2

回答下列問題:

Na2A溶液顯____________(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

0.1mol·L1Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)

D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問題:

(1)請寫出裝置甲的三個作用:①________、②_______、③________。

(2)從乙導(dǎo)出的氣體是________,檢驗產(chǎn)物的簡單化學(xué)方法是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為:1元硬幣為銅芯鍍鎳合金,5角硬幣為銅芯鍍銅合金,1角硬幣為硬鋁合金.請回答:(題目中的百分含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(1)鋼是含碳量為0.03%~2%的________(填物質(zhì)類別名稱).

(2)如圖所示的裝置中,甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的溶液,電極及溶液如下表所示:

電極

a

b

c

d

e

f

石墨

石墨

溶液

NaCl溶液

CuSO4溶液

CuSO4溶液

通電后電極a上可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體.

①上述裝置中M極為直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

②若在鋼幣上鍍銅,應(yīng)選擇_________燒杯(填“乙”或“丙”),當(dāng)電極a上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2240mL時,理論上可在電極________(填字母)上鍍銅________g.

(3)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3nH2O,含少量的氧化鐵和石英等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁.為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質(zhì),要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理,請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ________

(4)已知硬鋁中含Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al.1角硬幣單枚質(zhì)量為2.20克,若想制得1角硬幣1百萬枚,理論上至少需要含Al2O3 90%的鋁土礦約________噸(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一組有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略,涉及的化學(xué)反應(yīng)均源于教材。

已知甲是天然高分子化合物,Mr()Mr()28,下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A. 上述有機(jī)物的組成元素相同

B. 甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 戊發(fā)生消去反應(yīng)生成己

D. 除去己中少量雜質(zhì)戊的方法:加入NaOH溶液,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式錯誤的是

A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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