Question

18．小組同學(xué)查閱資料，得到了Na₂CO₃（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下．下列說法錯誤的是（　�。�

（注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應(yīng)忽略不計）

• A． △H₁＜△H₂
• B． 若反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O的熵增效應(yīng)大于吸熱效應(yīng)，則其在常溫常下能自發(fā)進(jìn)行
• C． CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂-△H₃） kJ/mol
• D． 相同條件下，結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-

Answer 1

分析 A．放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越��；
B．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C．先根據(jù)圖象寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律來解答；
D．相同條件下，CO₃^2-結(jié)合H⁺的能力強(qiáng)．

解答 解：A．兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G=△H-T•△S＜0，因△H＞0，則△H＜T•△S，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)圖象可得熱化學(xué)方程式為：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）△H₁ ①
                            HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂CO₃（aq）△H₂ ②
                            H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H₃        ③
根據(jù)蓋斯定律，①+②+③可得：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂+△H₃）kJ/mol，故C錯誤；
D．相同條件下，結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運(yùn)用能力．