下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸，也不能用來盛放濃硫酸的是（　�。�
A、AlB、MgC、CuD、Pt
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：元素及其化合物
分析：排在金屬活動性順序表中H之前的金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．
解答： 解：A、Al排在H之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，不能用來盛放鹽酸，Al常溫下與濃硫酸鈍化，能盛放濃硫酸，故A不選；
B、Mg排在H之前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，不能用來盛放鹽酸，Mg常溫下與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫與水，不能盛放濃硫酸，故B選；
C、Cu常溫下與鹽酸不反應(yīng)，能用來盛放鹽酸，常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，能盛放濃硫酸，故C不選；
D、Pt既不與鹽酸反應(yīng)，也不與濃硫酸反應(yīng)，能用來盛放，故D不選，故答案為：B．
點(diǎn)評：本題主要考查金屬活動性順序的應(yīng)用、濃硫酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
B、少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：
（1）中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（7）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)      b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
（8）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種；
c．能發(fā)生消去反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-）
C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、稀釋溶液，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C、常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫方程
（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①熔融的硫酸氫鉀
 
②碳酸氫鉀
 
．
（2）寫出下列鹽溶于水時(shí)水解的離子方程式：
①K2CO3
 
；②CuSO4
 
．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴E，分子式為C7H8，有機(jī)物A是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)，在生中可做為果實(shí)的催熟劑，D可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，I的分子式為C9H10O2．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)物略去）：

（1）F生成G的條件為
 

（2）C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 

（3）A在一定條件下生成高分子化合物K的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；D+G生成I的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 

（5）已知G有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一．化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為它可以發(fā)生以下反應(yīng)：

利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路線如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，與氫氧化鈉水溶液加熱的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應(yīng)類型為
 
，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）已知和化合物I也能發(fā)生類似于反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一個(gè)碳原子，寫出滿足下列條件的化合物Ⅷ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界的礦物、巖石的形成和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ?mol-1
如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A、2v正（HF）=v逆（H2O）
B、v正（H2O）=2v逆（SiF4）
C、SiO2的質(zhì)量保持不變
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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