某同學(xué)寫(xiě)出的下列烷烴的名稱(chēng)中,不正確的是( 。
A、3-甲基-2-乙基戊烷
B、3,3-二甲基己烷
C、2,3-二甲基丁烷
D、2,2,3,3-四甲基丁烷
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:烷烴的命名原則:碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷,靠近支鏈把號(hào)編,簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:
1、碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷:選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱(chēng)為“某烷“;
2、靠近支鏈把號(hào)編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn),用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置;
3、簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:把支鏈作為取代基,把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡(jiǎn)單的取代基要寫(xiě)在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi),并在號(hào)數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開(kāi).
解答: 解:A.3-甲基-2-乙基戊烷:烷烴的命名中不能出現(xiàn)2-乙基,否則說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈,該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,在3、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物正確名稱(chēng)為:3,4-二甲基己烷,故A錯(cuò)誤;
B.3,3-二甲基己烷:該有機(jī)物主鏈為己烷,在3號(hào)C含有2個(gè)甲基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2C(CH32CH2CH2CH3,故B正確;
C.2,3-二甲基丁烷:該有機(jī)物主鏈為丁烷,在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,故C正確;
D.2,2,3,3-四甲基丁烷:該有機(jī)物的主鏈為丁烷,在2、3號(hào)C各含有2個(gè)甲基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH32C(CH32CH3,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,本題為高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn),注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解答的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1,同時(shí)生成1mol D,下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
B、x=4
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5
D、5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05 mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法,HNO3應(yīng)屬于(  )
①酸;②氫化物;③氧化物;④含氧酸;⑤弱酸;⑥化合物;⑦一元酸.
A、①②③④⑥⑦
B、①③⑤⑥⑦
C、①④⑥⑦
D、①④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列條件下,能大量共存的微粒組是( 。
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
CH3COOHKi=1.7×10-5
HClOKi=3.0×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、右表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫時(shí),將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、溶液中的PH值都增大
B、溶液的導(dǎo)電能力都減弱
C、加水稀釋時(shí),KW不變;加CH3COONa晶體時(shí),KW增大
D、加水稀釋時(shí),醋酸溶液中所有微粒濃度都減。ú豢紤]水分子濃度)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、維生素C有較強(qiáng)的還原性,可將I2、Fe3+還原
B、使用青霉素時(shí),不用進(jìn)行皮試可直接靜脈注射
C、酒精、雙氧水、次氯酸、臭氧均可用于餐具殺菌消毒
D、胃酸過(guò)多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、CuO→Cu
B、HCl→Cl2
C、Fe3+→Fe2+
D、KClO3→O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知1mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng),生成NH3(氣態(tài)),放出92kJ的熱量,且形成1mol N-H鍵時(shí)放出391kJ的熱量,完全斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ的熱量,則1mol N2斷鍵時(shí)吸收熱量為( 。
A、946 kJ
B、135 kJ
C、1130 kJ
D、780 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知N2+O2═2NO為吸熱反應(yīng),△H=+180kJ?mol-1,其中N≡N、O═O鍵的鍵能分別為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1,則N-O鍵的鍵能為(  )
A、1 264kJ?mol-1
B、632kJ?mol-1
C、316kJ?mol-1
D、1 624kJ?mol-1

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