Question

【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液

B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次

C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液

D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問題：

（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；

（2）上述B步驟的操作目的是________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________。

（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_________mL。

Answer 1

【答案】 DCEA 防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差 偏大 溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 21.40

【解析】（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：B、D、C、E、A、F；（2）上述B步驟的操作目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知，會造成c（待測）偏大；（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點讀數(shù)為21.40mL。