HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
 
(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原               B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   
D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
 
(填序號(hào)).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),離子方程式的書寫,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題:氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析:(1)由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+;
(2)A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性;
B.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4;
C.酸性條件下,亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮,同時(shí)生成碘單質(zhì);
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng),氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀;
(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),
(4)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì).
解答: 解:(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素化合價(jià)降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中為氧化劑,所以維生素C是還原劑,
故答案為:D;
(2)A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性,相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;
B.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色,反應(yīng)現(xiàn)象相同,所以不能用甲基橙鑒別,故B選;
C.在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍(lán)色,氯離子和碘離子不反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故C不選;
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng),氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別,故D不選;
故答案為:B;
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,反應(yīng)的離子方程式為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,
故答案為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以正確是雙氧水,
故答案為:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化,亞硝酸鹽的性質(zhì),注意二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn),涉及了化學(xué)方程式的配平,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于混合物的是( 。
A、純堿B、石英C、燒堿D、漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).
(1)含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?div id="lobxody" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是
 

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量
D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為
 
、
 
 
、
 
(填“左”“右”或“不移動(dòng)”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O.      
RO3n-中R元素的化合價(jià)是
 
.反應(yīng)中有2moL I2生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

(2)硫酸銨的含氮量為
 
在強(qiáng)熱條件下能分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退畬懗霾⑴淦椒磻?yīng)方程式:
 

反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬德國(guó)化學(xué)家李比希用燃燒法測(cè)定有機(jī)物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O.試回答下列問題.

(1)甲裝置中盛放的物質(zhì)是
 

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通入氧氣,然后再加熱,目的是
 
;為減小誤差,上述裝置中還需增加的裝置及試劑是
 
(在原圖畫出).該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)得的數(shù)據(jù)是:
 實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
 
 
 
 
(3)將4.6g某有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得甲容器增重5.4g,乙容器增重8.8g,則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
;某學(xué)生在此基礎(chǔ)上作出如下分析:
①A可能的結(jié)構(gòu)為
 
(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
②A的核磁共振氫譜如圖2,則A的官能團(tuán)名稱為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅.
(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:4xNH3+6NOx
 催化劑 
.
 
(2x+3)N2+6xH2O.某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1(夾持裝置已略去):

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②裝置D中堿石灰的作用是
 

(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx.已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
CO2;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí),x的值不可能是
 
(填字母).
A.1.3  B.1.6   C.1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時(shí),溶液中生成的NO-3、NO-2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示:圖中線段a表示
 
離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少
 
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O),過程如下:

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是
 
(填編號(hào));
A.品紅溶液            B.紫色石蕊溶液        C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+,寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式
 
;
(3)在③中,需加入的物質(zhì)是
 
;
(4)在④中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有
 

(5)在⑥中,將溶液Z控制到70~80℃的目的是
 

(6)為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素):稱取2.700g樣品,將樣品溶于足量的鹽酸后,滴加過量的BaCl2;過濾、洗滌、干燥,稱量固體的質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Mr(BaSO4)=233Mr(Fe)=56.(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).

(1)通入Cl2后,集氣瓶A中的現(xiàn)象是:
 
,從而得出的結(jié)論是
 
;集氣瓶B中的現(xiàn)象是:
 
,從而得出的結(jié)論是
 
,其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
 

(3)燒杯中NaOH溶液所起的作用是
 
,燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物0.1mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6L恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g.求有機(jī)物的分子式,并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(無計(jì)算過程不給分)
計(jì)算過程:
答:該有機(jī)物的分子式:
 
可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案