Question

【題目】X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Y、Z為同周期相鄰的元素，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常見單質(zhì)的沸點：X＜Y＜W B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z

C. 簡單離子的半徑：W＞Y＞Z D. 四種元素只能形成兩種離子化合物

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且四種元素分布在所有短周期中，則可知X為H。W為第三周期，且W為金屬元素，則W可能為Na、Mg、Al。Y、Z在第二周期，且相鄰。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則Z的最外層電子數(shù)為a+1，當(dāng)W為Na時，最外層電子數(shù)之和=1+a+a+1+1=16，a=6.5，不符合題意；同理可知W為Al時，也不符合題意；W為Mg時，最外層電子數(shù)之和=1+a+a+1+2=16，a=6，此時Y為O，Z為F。A．H2、O2、Mg的沸點順序為：H2＜O2＜Mg，故A正確；B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬強弱有關(guān)，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，故B錯誤；C．電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：O2－＞F－＞Mg2+，故C錯誤；D．四種元素能形成MgO、MgF2、Mg(OH)2等離子化合物，故D錯誤；故選A。