Question

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

Answer 1

C

【解析】試題分析：A． ΔH<0為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，可知T1＜T2＜T3，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大于c點(diǎn)，且兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，c點(diǎn)變化到a點(diǎn)為降溫平衡正向移動(dòng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度均為T(mén)2， 但b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，則v（b）＞v（d），故B錯(cuò)誤；C．分析可知，溫度T1＜T3，c點(diǎn)變化到a點(diǎn)為降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K（a）＞K（c），而b、d兩點(diǎn)溫度相同，則K（b）=K（d），故C正確；D．全氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，氣體平均摩爾質(zhì)量與氣體分子數(shù)有關(guān)，綜合上述分析可知c點(diǎn)變化到a點(diǎn)為降溫平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，所以M(a)＜M(c)，b點(diǎn)變化到d點(diǎn)為加壓平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，所以M(b)＜M(d),故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)： 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。