5．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．冰的密度比水小B．H2O的分解溫度比H2S高得多
C．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）D．NH3的沸點(diǎn)比PH3高

分析 A、冰中的氫鍵比水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變��；
B、物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，而與氫鍵無關(guān)；
C、因?yàn)镠F的極性非常強(qiáng)，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會產(chǎn)生分子間氫鍵，通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫（HF）3分子；
D、氨分子間存在氫鍵；

解答 解：A、冰中的氫鍵比水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；
B、物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，而與氫鍵無關(guān)，故B選；
C、因?yàn)镠F的極性非常強(qiáng)，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會產(chǎn)生分子間氫鍵，通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫（HF）3分子，故C不選；
D、氨分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比PH3高，故D不選；故選B．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，難度不大．要注意氫鍵是一種分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)減少或防止污染措施中可行的是 ①對燃煤進(jìn)行脫硫；②對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等．（　�。�
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙炔的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中正確的是（　�。�
A．氮原子的價(jià)電子排布圖：
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素
C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．第一電離能和電負(fù)性：1s22s22p4＞1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2B．NaClC．H2SD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴和Cl2充分加成的產(chǎn)物其結(jié)構(gòu)簡式為，則原有機(jī)物一定是（　�。�
A．2-丁炔B．2-甲基-1，4-二氯-2-丁烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在反應(yīng)容器中充人SO2 V1L和H2S V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），充分作用后測知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克，則以下推斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．V1＞1.12    V2＞2.24B．Vl+V2≥3.36
C．若Vl=1.12，則V2≥2.24D．若V1≥1.12，則V2=2.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布式為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)镹＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為
（3）該配位化合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配體的中心原子的雜化方式為取sp3．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，分子中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．

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同步練習(xí)冊答案