【題目】相同質(zhì)量的Mg和Al分別投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為（ ）
A.3：4
B.4：3
C.3：2
D.2：3

【答案】A
【解析】解：由反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同質(zhì)量，可設(shè)合金中Mg為27mol，Al為24mol，所以生成氫氣的物質(zhì)的量分別為：27mol，24×1.5mol=36mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比：27：36=3：4，故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是

A. 弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B. 共價化合物：含有共價鍵

C. 離子化合物：含有離子鍵 D. 分子晶體：常溫下不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

5.0

3.5

2.5

2.5

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數(shù)K ＝125

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達(dá)平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 該過程的現(xiàn)象為： ．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定，平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實現(xiàn)
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C.2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D.2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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