【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH＞7

B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會(huì)變大

【答案】B

【解析】

A．K2<<K1，所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殡婋x和水解都是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于吸熱反應(yīng)進(jìn)行，所以K1，K2都增大，B正確；

C．加入少量NaOH，反而會(huì)促使醋酸更進(jìn)一步的電離，所以PH不會(huì)明顯增大，C錯(cuò)誤；

D．溶液中加入鹽酸會(huì)抑制醋酸電離，K1減小，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵（）是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。

實(shí)驗(yàn)室通過圖7裝置模擬其制備過程。請(qǐng)回答下列問題：

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱是______，鐵和稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈______色。

(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而直接加熱時(shí)溫度過高又可能產(chǎn)生等副產(chǎn)物，因此，采用水浴加熱，并使用過量的將可能產(chǎn)生的還原成。還原的離子方程式為______________。

(3)為驗(yàn)證反應(yīng)后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會(huì)生成少量的氣體。因此，裝置乙中溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。

(5)將廢鐵屑（單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)為和）與的溶液充分反應(yīng)，的理論產(chǎn)量為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：

正極___________；負(fù)極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________（填“陽(yáng)”、“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為______。

②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為________。

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)t1 ℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位： mol·L-1)變化如下表所示：

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為____________。

②5~6 min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______________ (填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是________(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2 ℃時(shí)(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度________c1(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________，判斷理由是_________________________；

試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（卷號(hào)）10000

（題號(hào)）2427322248593408

鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為____，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為____，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是____，鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____；該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖：

已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；

（2）“溶解”時(shí)所用硫酸濃度為0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL（保留1位小數(shù)）。溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式__；

（3）“反應(yīng)”時(shí)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___，n(氧化劑)：n(還原劑)=___；

②比較c(Cu+)相對(duì)大�。�A點(diǎn)___C點(diǎn)（填“>”、“<”或“=”）。

③提高處于C點(diǎn)狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___；

（4）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__；

（5）不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全�；謴�(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A.20B.23C.30D.36

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