Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
• B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-
• C、電池工作時(shí)，OH^-向MnO₂反應(yīng)的方向移動(dòng)
• D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)原電池原理：失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極來判斷；
B、根據(jù)正極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；
C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向、離子的移動(dòng)方向分析；
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系結(jié)合電極反應(yīng)式來計(jì)算．

解答： 解：A、根據(jù)電池反應(yīng)：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，負(fù)極是金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故B正確；
C、電池工作時(shí)，OH^-向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．