【題目】若氖原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(
A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

【答案】B
【解析】解:A.氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,則該氖原子相對原子質(zhì)量= = ,故A正確;B.“g”是質(zhì)量的單位,氖原子質(zhì)量是a g,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,則氖原子摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,故B錯誤;
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是= = mol,故C正確;
D.氖原子質(zhì)量是a g,則Wg該氖原子含有原子數(shù)目= = ,氖原子含有10個質(zhì)子,故含有質(zhì)子數(shù)目為 ,故D正確;
故選:B.
A.原子相對原子質(zhì)量等于1個原子質(zhì)量與1個12C原子的 比值;
B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,氖原子摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于阿伏伽德羅常數(shù)個氖原子的質(zhì)量;
C.根據(jù)n= 計算;
D.結(jié)合1個Ne原子質(zhì)量計算Wg該氖原子含有原子數(shù)目,氖原子含有10個質(zhì)子.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位.煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H=﹣824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為;寫出其熱化學(xué)方程式
(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為
(3)煉制1t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量,其原因是

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【題目】谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣CH2﹣CH2﹣CH(NH2)﹣COOH,則與其含有的官能團(tuán)種類與數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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【題目】下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A. 紫色石蕊試液B. 碳酸鈉溶液C. 蒸餾水D. 酸性高錳酸鉀溶液

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【題目】下列物質(zhì)中,所含原子數(shù)最多的是( 。
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個氧原子的H2SO4

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【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉B. 乙烯燃燒生成二氧化碳和水

C. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛

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【題目】AB、C、都是金屬,A中混有C時,在潮濕的空氣中A先腐蝕,AB組成原電池時,A為電池的正極。A、BC三種金屬的活動性順序為

A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A

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SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)“濾渣2”的主要成分為(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是
(4)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是

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A.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

B.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物均是非電解質(zhì)

C.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

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同步練習(xí)冊答案