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現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 (     )
A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期
C

試題分析：第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六周期有32種，其中第三列為鑭系，含有15種元素；第七周期沒有排滿。所以元素種類最多的是第六周期。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是
A．Th 元素的質量數(shù)是232B．Th 元素的相對原子質量是231
C．232Th 轉換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質幾乎相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Rn+離子有m個電子，它的質量數(shù)為A，則原子核內的中子數(shù)為（    ）
A．m +nB．A－m+nC．A－m－nD．A＋m－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質量為（    ）
A．2克B．2.3克C．3克D．都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是 (     )
A．原子最外層有3個電子的一種金屬
B．熔點低于100℃的一種金屬
C．次外電子層上有8個電子的一種元素
D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達飽和的一種金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
Si
P
S
Cl
單質與氫氣
反應的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應
加熱
光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質與氫氣反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應生成氣態(tài)氫化物的熱化學方程式      。
（4）探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c. 因為酸性H2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。
編號
性質推測
化學方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關信息如下。
元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B
地殼中含量最多的元素
C
單質須保存在煤油中
D
單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應
E
原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
 
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是                               。
（2）A與B可組成質量比為7∶16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質的排放有關的是（填序號）。
①酸雨     ②溫室效應     ③臭氧層破壞     ④光化學污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質反應可用于生產消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質與水緩慢反應的化學方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結構式：____________________； 
寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。
（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應的離子方程式             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
B．微粒的半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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