已知某些共價(jià)鍵的鍵能，試完成下列問題：

共價(jià)鍵

鍵能/kJ·mol-1

共價(jià)鍵

鍵能/kJ·mol-1

H—H

436

O—H

467

Cl—Cl

243

N≡N

945

C—H

413

H—Cl

431

（1）H—H的鍵能為什么比Cl—Cl的鍵能大？

（2）已知H2O在2 000 ℃時(shí)有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃時(shí)可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。

（3）試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹�(wěn)定存在？

解析：從鍵能大小的角度回答。

答案：（1）H原子的半徑比Cl原子半徑小，故H—H的鍵長比Cl—Cl鍵長短，H—H的鍵能比Cl—Cl鍵能大。

（2）H—O比H—C鍵能大，故H2O比CH4穩(wěn)定。

（3）N2存在氮氮叁鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
b
b
（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵         b．極性共價(jià)鍵          c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有
bc
bc
 （填字母序號(hào)）．
a．離子鍵   b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
．
（4）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1） 實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝                    。

（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a      b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝                      ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱：B      ，E       ，F(xiàn)      ；

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第       周期 第        族；

(3)寫出D2A2的電子式                ；EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過程                           ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性        于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物是       。（寫化學(xué)式）

 

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