Question

【題目】現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價(jià)氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%，A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個(gè)電子；B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個(gè)質(zhì)子．則；
（1）B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過(guò)程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強(qiáng)弱
（4）寫出 C 的最高價(jià)氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式
（5）DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為
（6）A2D2分子中每一個(gè)原子均達(dá)到最外層 8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）
（3）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓
（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）離子鍵
（6）；
【解析】解：前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，A的氧化物中A和氧元素的質(zhì)量比為2：3，SO3中S元素含量為40%，所以A是S元素；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子，則D是Cl元素；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，則B位于第IA族元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B是第IA族元素，則D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，則B是K元素；C和D能形成CD3的化合物，則C位于第IIIA族，可知C為Al元素，C原子比E原子多1個(gè)電子，則E是Mg元素；（1）鉀原子核電荷數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）K和S組成離子化合物K2S，其電子式形成過(guò)程為 ，所以答案是： ；（3）比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，如可以通過(guò)向硫化鈉溶液中通氯氣有硫生成，得出氯的非金屬性比強(qiáng)的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓，所以答案是：Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；（4）Al的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3 ， 是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，分別溶解于HClO4、KOH 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）鎂元素和氯元素形成的化合物MgCl2 ， 是離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵所以答案是：離子鍵；（6）S2Cl2是共價(jià)化合物，分子中每一個(gè)原子均達(dá)到最外層 8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知氯與硫之間只能形成一個(gè)共用電子對(duì)，而硫與硫之間也形成一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式和結(jié)構(gòu)式分別為 ，所以答案是： ； ．