15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存
D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色

分析 A．次氯酸見(jiàn)光分解，久置制氯水成分為鹽酸；
B．依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和食鹽水中溶解度解答；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
D．氯氣不具有漂泊性．

解答 解：A．久置制氯水成分為鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，可除去HCl，故B正確；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣不有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氯氣的性質(zhì)、氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達(dá)到平衡所需要時(shí)間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO（g）與H2O（g）反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實(shí)驗(yàn)III中：y=1．
（4）Ⅲ的若實(shí)驗(yàn)容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率a（H2O）隨時(shí)間變化的示意圖，如圖所示，b點(diǎn)：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2．
（3）H2O分子的空間構(gòu)型為V形；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬中含SO42-，可與水中陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀
B．因?yàn)槊鞯\有強(qiáng)氧化性
C．明礬溶于水后，生成Al（OH）3膠體，起到凈水作用
D．明礬含有兩種金屬陽(yáng)離子K+、Al3+，吸附能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時(shí)溶液 中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列盛放試劑的方法正確的是（　　）
A．液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%的鹽酸中和．則該生成物的成分是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能確定

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