一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說法正確的是

A. x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

（1）①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________．

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為____mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因___________。

（2）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為______；處理100m3這種污水，至少需要ClO2______mol．

（3）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天藍(lán)色）、[Cu(OH)4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色）等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HClH[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為___________________，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是____________________，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是___________________。

（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。：t℃時(shí)，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示

①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________。

②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=__________。

③升高溫度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時(shí)，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是_______________。電解時(shí)。陰極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是

A. M的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu)）

B. N分子中所有原子共平面

C. Q的名稱為異丙烷

D. M、N、Q均能與Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）

A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

Zn2+基態(tài)核外電子排布式為______________，其核外存在______________對(duì)自旋相反的電子。

寫出兩個(gè)與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：__________，____________。

水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是______________（填序號(hào)）。

A、氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B、微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C、微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D、微粒中的鍵角發(fā)生了改變

在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖甲），已知冰的升華熱是+51kJmol-1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJmol-1），則冰晶體中氫鍵的鍵能是___________kJmol-1。

氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是______________；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對(duì)的原子是______________；該晶體的化學(xué)式為______________。金剛砂（SiC）和氮化鎵并稱為第三代半導(dǎo)體材料的雙雄，它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，試比較金剛石和金剛砂的熔點(diǎn)高低，并說明理由：__________________________。

某種ZnO晶體的晶胞如圖丙所示，Zn2+的配位數(shù)為_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之間的距離為apm，列式表示該晶體的密度：____________gcm-3（不必計(jì)算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢（WO3）局部原子結(jié)構(gòu)，制備出深藍(lán)色鎢氧化物（WO2.9），該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體

B. 由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 18gH2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4L

D. 利用這種新型催化劑分解水的同時(shí)可放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為__________，有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+·[B(OH)F3]-，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）與BH4-互為等電子休的分子是_______________(寫化學(xué)式）。

（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12 ℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

（5）一種由硼和釤(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為_____________g·cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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