Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• B、200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-總數(shù)為N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)生成Cl₂分子的個(gè)數(shù)等于nN_A
• D、6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，得到1mol氫氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，導(dǎo)致鋁離子數(shù)目減少；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于nmol；
D．金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成碳碳鍵，所以1個(gè)碳原子平均形成：

1

2

×4=2個(gè)共價(jià)鍵．

解答： 解：A．生成2g氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故A正確；
B．200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.2mol，0.2mol硫酸鋁中含有0.4mol鋁離子、硫酸根離子0.6mol，二者總物質(zhì)的量1mol；由于硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，所以溶液中Al³⁺和SO₄^2-總數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以含4n molHCl濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)生成Cl₂分子的物質(zhì)的量小于nmol，反應(yīng)生成Cl₂分子的個(gè)數(shù)小于nN_A，故C錯(cuò)誤；
D．6g金剛石中含有0.5molC，金剛石中1mol碳原子平均形成2mol碳碳鍵，所以0.5molC形成了1mol碳碳鍵，所含碳碳鍵數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確金剛石的空間結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁離子的水解情況．