3．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為H2O和D2O的性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b放出的熱能相等
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O，途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．分子式為H2O和D2O都屬于水；
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間；
D．燃料電池中能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)伴隨熱能等．

解答 解：A．分子式為H2O和D2O都屬于水，性質(zhì)相同，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，故B正確；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯(cuò)誤；
D．燃料電池中能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)伴隨熱能等，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體，原電池能量變化，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是人們現(xiàn)代生活所用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣塑料制的辦公桌、化纖地毯及書報(bào)、油漆等都會(huì)不同程度地釋放出具有氣味的氣體，這種氣體超標(biāo)，也會(huì)引起人中毒，這種氣體可能是（　�。�
A．二氧化碳B．甲醛C．氮?dú)?/td>D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．蒸餾操作分離兩種液體時(shí)，液體的沸點(diǎn)最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的電離程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能產(chǎn)生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO3（填化學(xué)式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO（填化學(xué)式）．
（5）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請(qǐng)解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸發(fā)生反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）該配合物中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
（2）與CO為互為等電子體的陰離子是CN-或C22-（寫一種即可）．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O（填元素符號(hào)）．
（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；用“→”標(biāo)出該物質(zhì)中配位鍵．
（4）CuCl的晶胞如圖2所示，距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．惰性電極A為陽(yáng)極，惰性電極B為陰極
B．電解過程中Li+向A電極遷移
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液

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