10．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物   可命名為3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷
B．石油制乙烯、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、肥皂去油污均涉及化學(xué)變化
C．等質(zhì)量的乙醇與乙烯完全燃燒，前者生成更多的水
D．全降解塑料 可由環(huán)氧丙烷（）和CO2反應(yīng)制得

分析 A．主鏈含8個(gè)C，3、7號(hào)C上有甲基，4號(hào)C上有乙基；
B．蛋白質(zhì)的鹽析為物理變化；
C．等質(zhì)量的乙醇與乙烯，含H質(zhì)量分別為m×$\frac{6}{46}$、m×$\frac{4}{28}$；
D．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得．

解答 解：A．主鏈含8個(gè)C，3、7號(hào)C上有甲基，4號(hào)C上有乙基，命名為3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷，故A正確；
B．蛋白質(zhì)的鹽析為物理變化，而石油制乙烯、煤的液化、肥皂去油污均涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的乙醇與乙烯，含H質(zhì)量分別為m×$\frac{6}{46}$、m×$\frac{4}{28}$，后者生成水多，故C錯(cuò)誤；
D．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的變化、有機(jī)物組成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”）
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；鐵電極的電極反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．硅膠吸附能力強(qiáng)，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．明礬可以用于自來水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途，但在生產(chǎn)和使用過程中易產(chǎn)生有毒害的含鉻工業(yè)廢水．
I．處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：

（l）上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡體系的pH=0時(shí)，溶液的顏色為橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步驟③可通過調(diào)節(jié)第二步反應(yīng)后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，請(qǐng)通過計(jì)算判斷當(dāng)pH＞6時(shí)，溶液中Cr3+是否沉淀完全：當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程．已知常溫下，Cr（ OH）3的溶度積Ksp=6.0×10一31，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10 -5mol•L-l時(shí)可視作該離子不存在．）
（3）以石墨為電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，電解裝置如1圖所示．直流電源M極的電極名稱是負(fù)極，和N相連的一極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗稱鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物．Cr03具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差．

（4）Cr03具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．在硫酸酸化時(shí)Cr203可將乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（S04）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．請(qǐng)根據(jù)圖示信息寫出從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固體．這類固體通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固體．這類固體通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，
室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω-1•cm-1．利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（　�。�
A．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應(yīng)原理：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
開啟分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
（1）b裝置的名稱是蒸餾燒瓶，b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）C2H5OH．
（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：．在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是59.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA
B．0.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1molNO2與水反應(yīng)后，溶液中NO3-的數(shù)目為NA
D．1molMg與足量空氣反應(yīng)生成MgO和Mg3N2，失去的電子數(shù)為2NA

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