Question

16．四種短周期元素形成的簡單離子X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜W
• B． 單質(zhì)的熔點：W＞Z
• C． 熱穩(wěn)定性：H₂Y＞HX
• D． 堿性：W（OH）₂＞ZOH

Answer 1

分析 短周期元素的X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，故Z、W處于第三周期，結(jié)合離子所得電荷可知，X為F、Y為O、Z為Na，W為Mg，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．

解答 解：短周期元素的X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，故Z、W處于第三周期，結(jié)合離子所得電荷可知，X為F、Y為O、Z為Na，W為Mg，
A．四種離子原子序數(shù)大小順序是Y＜X＜Z＜W，故A錯誤；
B．金屬晶體的原子半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點越高，所以熔點：Mg＞Na，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O，則熱穩(wěn)定性：H₂O＜HF，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，堿性：Mg（OH）₂＜NaOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析、推斷、運用能力，涉及非金屬性和金屬性強(qiáng)弱判斷、熔點比較等知識點，熟練掌握元素周期律知識并靈活運用，題目難度中等．