下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

　　試回答下列問(wèn)題：

(1)

請(qǐng)寫(xiě)出元素o的基態(tài)原子電子排布式________

(2)

d的氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子．

(3)

第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))．

(4)

由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：________

答案：
解析：

(1)

1s22s22p63s23p63d64s2

(2)

三角錐形,sp3,角形(或V形),sp2,極性

(3)

Si,2

(4)

　　SiC(或jc，或前者)

　�、庖騍iC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si－Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高．


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

　　下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

　　(1)下列__________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

　�、�a、c、h�、�b、g、k　③c、h、l�、�d、e、f

　　(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

　　1．原子核對(duì)核外電子的吸引力

　　2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

　　下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

 

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

 

9550

11600

　�、偻ㄟ^(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量．

　　_________________________________________________________________________

　�、诒碇�X可能為以上13種元素中的__________(填寫(xiě)字母)元素．用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式__________．

　�、�Y是周期表中__________族元素．

　�、芤陨�13種元素中，__________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

　 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是　　　　　　　 。

(2)a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是　　　　　　　 。

(3)f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為　　　　　　　　　　 。

(4)a與d形成的化合物X是大氣成分之一，X的電子式是　　　　　　　　　　 。

(5)h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號(hào)可能是　 　　　　 、　　　　 。

(6)b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一水溶液顯堿性，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 　下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

 

 

 

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山西省大同一中09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 題型：單選題

 　下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

 

 

 

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

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