1．在溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca+、Cl-、CO32-、Na+B．Cl-、CO32-、Na+、H+
C．H+、Ba2+、OH-、NO3-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

分析 離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡(luò)合反應的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Ca+、CO32-生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．CO32-、H+反應生成二氧化碳氣體和水而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、OH-反應生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存，故C錯誤；
D．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復分解反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的標準燃燒熱為-483.6kJ/mol
B．△H的數(shù)值與化學反應方程式的化學計量系數(shù)無關(guān)
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．己知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（g）+O2（g）═CO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．右圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
C．中，所有原子不可能都在同一平面上
D．治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式是C15H20O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②計算溫度T 時反應的平衡常數(shù)K2=1.3．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積壓縮為原來一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中．
（1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑；
（2）在該反應中若有0.5mol K2Cr2O7被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是①②③④（填序號）．
①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅；⑥小球在溶液中沉�。虎咝∏蛟谝好嫔嫌蝿�、逐漸變小，直至消失．請用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某未知溶液中加入NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體氨氣產(chǎn)生，說明溶液中有（　　）
A．Fe3+B．NH4+C．Cl-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液均處于 25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．AgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同
B．0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=4.5 的番茄汁中 c（H+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍

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