下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬大
C、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好．
解答： 解：A．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬要低，故A錯(cuò)誤；
B．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，故B正確；
C．合金具有許多良好的物理、化學(xué)、機(jī)械性能，故C正確；
D．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好，比純金屬用途更廣泛，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油是一種重要的能源，但又是不可再生的能源，目前人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的挑戰(zhàn)．探求能源利用的新途徑是人類亟待解決的課題．以下探究能源利用的途徑不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、更多地利用木材
B、更多地利用太陽(yáng)能
C、增加風(fēng)力發(fā)電量
D、增加核發(fā)電量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是
 
．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色                         
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)        
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）乙酰水楊酸的分子式為
 
，1mol乙酰水楊酸最多能與
 
molNaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色
Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C3H6O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)有：
如果在質(zhì)子核磁共振譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3，則其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（填序號(hào)，下同），第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，則其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的
5
6
，則A的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、25%B、40%
C、50%D、75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�
A、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
B、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的
C、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
D、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用2×10-3 mol的KXO4 恰好將30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1．若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為（　�。�
A、5sB、10s
C、15sD、20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、氧化性：B2＞C2＞A2
B、在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)
C、還原性：B-＞C-＞A-
D、在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)

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